Integrentes

Jorge Sanhueza y Maite Muñoz

Características particulares de las bases

• Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
  


• Vuelve azul al papel tornasol
  


• No reacciona con los metales
  


• Presenta un ph. superior a 7,01
  


• Las bases y los ácidos se neutralizan mutuamente si se encuentran con la misma concentración.

Características generales de los ácidos y bases

Las sustancias ácidas o bases están presentes en nuestra vida diaria. Hay ácidos orgánicos y otros inorgánicos.

Los Ácidos:

• orgánicos (seres vivos) = ácido cítrico (naranja, limón), ácido acetónico (vinagre)
  
• inorgánicos (minerales) = ácido sulfúrico (batería de autos), ácido clorhídricos (jugo gástricos)
  

Las Bases:

• O sustancias alcalinas se ocupan en implementos de limpieza corporal o doméstica, como jabones, shampoo, limpia vidrios, soda cáustica (NaOH)
  

Aplicaciones de la vida diaria

1) Ácido Sulfúrico = Batería de autos

El Ácido Sulfúrico es un producto industrial fundamental. Sus aplicaciones son numerosísimas y su consumo es extraordinario, por su facilidad de reacción con otras materias, eliminando metales, oxígeno, agua y otras sustancias.


2) Ácido Acético = En el vinagre

El ácido acético es producido tanto sintéticamente y por fermentación bacterial. Hoy en día, la ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza de alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.

3) Ácido Acetilsalicílico = En la aspirina

Sus efectos analgésicos, antipiréticos y antiinflamatorios se deben a las asociaciones de las porciones acetilo y salicilato de la molécula intacta, como también a la acción del metabolito activo salicilato

Soluciones de electrolitos (fuertes-débiles)

Un electrólito es una sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos.
Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.

• Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
• Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.
  Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.

Reconociendo acidos-bases

REACTIVOS

• zinc en granallas
• mármol en trozos o piedra caliza
• fenolftaleína (indicador ácido-base)
• Amoníaco
• vinagre y jugo de limón
• disolución de: HCl, HNO3, NaOH, NaHCO3
• grasa animal o manteca animal
  

MATERIALES

• gradilla con 7 tubos de ensayo
• mechero, rejilla y trípode
• vaso de precipitado de 100 ml
• vidrio de reloj, pipeta y pinzas de madera
  

PROCEDIMIENTO

1. Primer ensayo: coloca un trocito de Zn en cada uno delos tubos de ensayo y después agrega de 1 a 2 ml de los reactivos a cada uno de los tubos de ensayo, en forma separada.
2. Segundo ensayo: repite el primer ensayo colocando ahora trocitos de mármol o piedra caliza en los siete tubos de ensayo y agrega un reactivo en cada uno de ellos
3. Tercer ensayo: lava los tubos de ensayo y pon en cada uno 1 ml de los reactivos. Añade de a 3 a 4 gotas de fenolftaleína en cada tubo.
4. Cuarto ensayo: coloca una muestra de grasa o manteca animal en cada uno de los siete tubos de ensayo y agrégales de 1 a 2 ml de los reactivos. Tapa los tubos con un tapón y agítalos.
5. Quinto ensayo: con ayuda de las pinzas, calienta suavemente al baño María cada uno de los tubos del ensayo anterior.
   

"Gilbert Newton Lewis (1875-1946)"

Químico estadounidense, célebre por su teoría de la interpretación del enlace covalente. Nació en Weymouth, Massachusetts, y estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta 1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto de Tecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en la Universidad de California en Berkeley, y también fue decano de la Escuela de Química.Lewis hizo importantes aportaciones en el campo de la física teórica, sobre todo al estudio de la termodinámica química. Desarrolló una teoría sobre la atracción y valencia químicas con el químico estadounidense Irving Langmuir, basándose en la estructura atómica de las sustancias, conocida como teoría Langmuir-Lewis. También se le conoce por su trabajo sobre la teoría de las disoluciones y la aplicación de los principios de la termodinámica a los problemas químicos.
Murió a los 70 años de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando en su laboratorio en Berkeley.